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钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 =加热= Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸。

至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 =加热= Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH 加热 Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 点燃 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 点燃 CuCl2 之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe ＋ 3Cl2 点燃 3FeCl31氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗。

圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓) 加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ 加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S 加热 FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 加热 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2加热 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓）加热 CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑2碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 加热 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 高温高压催化剂 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2 =放电= 2NO 2NO ＋ O2 == 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O = 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O = 2H＋＋ 2NO3－＋NO26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 加热 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 催化剂加热 4NO ＋ 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 加热NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － 加热 NH3 ↑＋ H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3•H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 加热 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋6H2O ＝ 2Na[Al（OH）4] － ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋6H2O ＝ 2[Al（OH）4]－ ＋ 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 高温 2Fe ＋ Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 点燃 2MgO ＋ C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4 ＋ 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋51 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)。

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