【镁与硫酸反应的化学方程式怎么写】镁与硫酸的反应是常见的金属与酸反应实验，属于典型的置换反应。该反应过程中，镁作为活泼金属，能够将硫酸中的氢离子置换出来，生成氢气和相应的盐——硫酸镁。在书写化学方程式时，需要根据反应物、生成物以及反应条件进行准确表达。
一、反应原理总结
镁（Mg）是一种较活泼的金属，能与稀硫酸（H₂SO₇）发生反应。反应中，镁被氧化为镁离子（Mg²⁺），而硫酸中的氢离子（H⁺）被还原为氢气（H₂）。整个过程符合氧化还原反应的基本规律。
反应类型：置换反应
反应条件：常温下，稀硫酸溶液中进行
反应现象：镁条逐渐溶解，产生大量气泡（氢气），溶液由无色变为浅绿色或无色（取决于浓度）
二、化学方程式
1. 一般式（未配平）
$$
\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow
$$
2. 配平后的化学方程式
$$
\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow
$$
该方程式已经配平，各元素原子数量相等，符合质量守恒定律。
三、反应物与生成物对照表
| 反应物 | 化学式 | 物理状态 | 说明 |
| 镁 | Mg | 固态 | 活泼金属，常用镁条或粉末 |
| 硫酸 | H₂SO₄ | 液态 | 稀硫酸，通常用0.5mol/L左右浓度 |
| 硫酸镁 | MgSO₄ | 溶液 | 生成的盐，溶于水 |
| 氢气 | H₂ | 气态 | 反应产生的气体 |
四、注意事项
1. 反应条件：通常使用稀硫酸，浓硫酸会与镁发生不同类型的反应，可能生成二氧化硫等其他产物。
2. 反应速率：镁的活泼性较强，反应较为剧烈，需注意控制反应速度。
3. 安全提示：氢气具有可燃性，实验中应注意通风并远离火源。
五、总结
镁与硫酸的反应是一个典型的金属与酸的置换反应，生成硫酸镁和氢气。通过正确书写化学方程式，可以清晰地反映反应过程及物质变化。掌握此类反应的书写方法，有助于理解金属活动性顺序以及氧化还原反应的基本原理。